本篇文章给大家谈谈什么是什同同位素，以及放射性同位素有哪些对应的位素位素知识点，希望对各位有所帮助，放射不要忘了收藏本站喔。性同
1、氢原子的性同三个同位素是氕（1H）、氘（2H）、什同氚（3H）。位素位素氕〈piē〉什么是放射同位素：原子质量为1的普通的轻氢同位素。氢的同位素之一什么是同位素，符号H。质量数1。它是氢的主要成分。
2、因为什么是同位素他们的质子数同为一，所以同属于氢元素。但因中子数不同，所以说，氢元素存在氕氘氚三种原子。氢有三种同位素：氕氘氚。氕piē（ㄆㄧㄝˉ）。氢的同位素之一，是氢的主要成分，氢中有998%为氕。氘dāo（ㄉㄠˉ）。氢的同位素之一，用于热核反应。旧称“重氢，”氢中有0.02%的氘。
3、氢的同位素之一，质量数1H。氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为D或2H。元素氢的一种放射性同位素。符号，简写为3H，氚还有其专用符号T。同一种元素下的所有同位素都具有相同原子序数，质子数目相同，但中子数目却不同。这些同位素在化学元素周期表中占有同一个位置，因此得名。
4、氢有三种同位素氕氘氚它们具有相同的质子数。同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。
5、氕、氘、氚，都是氢的同位素。氢，是自然界最多的元素之一，如人和动物、植物离不开的水，就是氢和氧的化合物。氢的原子核中只有一个质子。氢 氕（piē），是氢的同位素，大约占自然界中的氢的998% ，也是氢的最普通同位素。氕的原子核中只含一个质子，不含中子。
6、 什么是同位素； 什么是同位素；氢只有三种同位素：氕(P)原子核内有1个质子，无中子，丰度为99。98%；氘(D)（又叫重氢），原子核内有1个质子，1个中子，丰度0。016%；氚(T)（又叫超重氢），原子核内有1个质子，2个中子，丰度0。004%。
1、同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用14C而不用C14。
2、同位素是指具有相同原子序数但质量数（或中子数）不同的核素。根据物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和稳定性同位素，其中放射性同位素经历着本身的衰变进程，并放射出辐射能，是不稳定的，具有物理半衰期；稳定性同位素无放射性，物理性质稳定。
3、同位素是指原子核中具有相同质子数（即相同的元素）但具有不同中子数的原子。同位素的存在是由于原子核可以具有不同数量的中子，因为中子对于原子的化学性质没有直接的影响。因此，同一种元素的不同同位素在化学性质上几乎完全相同，但在物理性质和核反应方面可能有所不同。
4、同位素是质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素。这些核素在元素周期表的位置相同，化学行为相同，但是质量数不同。同位素并非所有原子都是相同的。
5、同位素的词语解释是：同位素tóngwèisù。(1)具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
6、同位素的解释[isotope] 具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子 之一 ，在周期表上占有同一位置，化学行为 几乎 相同，但原子质量或质量数 不同 ，从而其质谱行为、放射性转变和物理 性质 (例如在气态下的扩散 本领 ) 有所 差异。
1、同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。
2、同位素是指原子核中具有相同质子数（即相同的元素）但具有不同中子数的原子。同位素的存在是由于原子核可以具有不同数量的中子，因为中子对于原子的化学性质没有直接的影响。因此，同一种元素的不同同位素在化学性质上几乎完全相同，但在物理性质和核反应方面可能有所不同。
3、同位素是质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素。这些核素在元素周期表的位置相同，化学行为相同，但是质量数不同。同位素并非所有原子都是相同的。
4、同位素：同一元素中质量数不同的各种原子，即原子序数相同而质量数不同的各种原子。他们的化学性质几乎相同，在周期表中占同一的位置。大多数元素都有同位素。例如天然的碳由质量数为12和13的两种同位素组成；天然的氧由质量数为16和118的三种同位素组成。
1、同分异构体：简单点说，就是分子式相同、结构不同的分子。它们构成原子及数目相同，但构成的分子结构不同。碳的同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。
2、同素异形体：是指由同一种元素组成，但结构不同的物质，如氧气O2和臭氧O3。
3、同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
4、同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。例：金刚石和石墨；红磷和白磷。同分异构体：是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
5、同素异形体是由同种元素组成的不同单质的互称；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同分异构体是分子式相同而结构式不同的化合物的互称；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
1、同位素是指具有相同原子序数但质量数（或中子数）不同的核素。根据物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和稳定性同位素，其中放射性同位素经历着本身的衰变进程，并放射出辐射能，是不稳定的，具有物理半衰期；稳定性同位素无放射性，物理性质稳定。
2、同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。例如：氢有三种同位素，氕（H）、氘（D，重氢）、氚（T，超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。
3、同位素：同一元素中质量数不同的各种原子，即原子序数相同而质量数不同的各种原子。他们的化学性质几乎相同，在周期表中占同一的位置。大多数元素都有同位素。例如天然的碳由质量数为12和13的两种同位素组成；天然的氧由质量数为16和118的三种同位素组成。
4、同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，C14或14C，一般用14C而不用C14。结构是：同(半包围结构)位(左右结构)素(上下结构)。注音是：ㄊㄨㄥ_ㄨㄟ_ㄙㄨ_。词性是：名词。拼音是：tóngwèisù。
5、同位素是指原子核中具有相同质子数（即相同的元素）但具有不同中子数的原子。同位素的存在是由于原子核可以具有不同数量的中子，因为中子对于原子的化学性质没有直接的影响。因此，同一种元素的不同同位素在化学性质上几乎完全相同，但在物理性质和核反应方面可能有所不同。
同位素是指具有相同原子序数但质量数（或中子数）不同的核素。根据物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和稳定性同位素，其中放射性同位素经历着本身的衰变进程，并放射出辐射能，是不稳定的，具有物理半衰期；稳定性同位素无放射性，物理性质稳定。
同位素是指原子核中具有相同质子数（即相同的元素）但具有不同中子数的原子。同位素的存在是由于原子核可以具有不同数量的中子，因为中子对于原子的化学性质没有直接的影响。因此，同一种元素的不同同位素在化学性质上几乎完全相同，但在物理性质和核反应方面可能有所不同。
同位素：就是在周期表中位于同一个位置的元素，它们的质子数相同，中子数不同，比如C12和C14，就是同位素。同素异形体：是指由同一种元素组成，但结构不同的物质，如氧气O2和臭氧O3。
同位素：同一元素中质量数不同的各种原子，即原子序数相同而质量数不同的各种原子。他们的化学性质几乎相同，在周期表中占同一的位置。大多数元素都有同位素。例如天然的碳由质量数为12和13的两种同位素组成；天然的氧由质量数为16和118的三种同位素组成。
同位素是质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素。这些核素在元素周期表的位置相同，化学行为相同，但是质量数不同。同位素并非所有原子都是相同的。
同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子，1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。同分异构体：简单点说，就是分子式相同、结构不同的分子。
什么是同位素的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于放射性同位素有哪些、什么是同位素的信息别忘了在本站进行查找喔。
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